EL BLOQUE S
Los
elementos del grupo 1 son llamados metales alcalinos y los del grupo 2 metales
alcalino-térreos.
Estos
elementos son demasiado reactivos para que se encuentren libres en la
naturaleza, se encuentran comúnmente en minerales, en aguas naturales en forma
de cationes y algunos son constituyentes de los fluidos biológicos como la
sangre.
Grupo 1:
Metales alcalinos
Metal
alcalino símbolo configuración electrónica
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Litio Li [He]2s1
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Sodio Na [Ne]3s1
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Potasio K [Ar]4s1
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Rubidio
Rb [Kr]5s1
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Cesio Cs [Xe]6s1
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Francio
Fr [Rn]7s1
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El
francio es radiactivo: 212Fr (20 m, α).
Propiedades
✔metales plateados cuya superficie se empaña por oxidación
✔estructura cúbica centrada en el cuerpo (figura 1)
✔bajos puntos de fusión y de ebullición
✔bajas entalpías estándar de fusión y de vaporización
✔tan blandos que pueden cortarse con un cuchillo
✔número de oxidación característico: +1
✔metales altamente reactivos, la reactividad aumenta del Li al Cs
✔se pueden identificar por su coloración a la llama
✔los radios iónicos son mucho menores que los correspondientes radios
atómicos
✔agentes reductores
Los
metales alcalinos tienen número de oxidación 0 y +1, por lo cual todos sus
compuestos comunes poseen al ión M+. Forman compuestos simples con hidrógeno, oxígeno y halógenos y también
forman sales de oxoácidos. Los compuestos son predominantemente iónicos:
✔hidruros que contienen el anión H-
✔óxidos sólidos formados al arder en aire
de distinta composición: óxido normal (Li2O), peróxidos (Na2O2) y superóxidos (KO2). Son básicos y reaccionan con el agua dando OH-.
✔hidróxidos son sólidos blancos, cristalinos
de fórmula MOH, absorben agua de la atmósfera (delicuescentes), excepto el LiOH.
✔halogenuros MX formados por combinación
directa, con entalpías de formación grandes y negativas, solubles en agua (excepto el LiF).
✔por reacción directa con el nitrógeno nitruros sólo para el Li (Li3N) y
Azidas para
los otros elementos del grupo (NaN3).
✔sales de la mayoría de los oxoácidos, entre las más importantes los
Carbonatos
(M2CO3), solubles en agua y se descomponen en el óxido por calentamiento, los nitratos
(M2NO3), empleados como fertilizantes y explosivos y los sulfatos (M2SO4), muy
solubles en agua.
✔soluciones en amoníaco líquido (-33ºC y en ausencia de aire), estables de color azul cuando se diluyen y color cobre cuando se
concentran: Na(s) →Na+ (am) + e-(am)
✔compuestos de coordinación con ligandos polidentados que contienen átomos de O o N, como los éteres corona y los criptatos (figura 4).
✔compuestos órganometálicos inestables y pirofóricos al aire.
Grupo 2:
Metales alcalino-térreos
Metal
alcalino-térreo símbolo configuración electrónica
Berilio Be [He]2s2
Magnesio Mg [Ne]3s2
Calcio Ca [Ar]4s2
Estroncio
Sr [Kr]5s2
Barrio Ba [Xe]6s2
Radio Ra [Rn]7s2
Todos los
isótopos del radio son radiactivos, por ejemplo 226 Ra (1600a, α).
Propiedades
✔metales de color plateado-blanquecino
✔estructura hexagonal compacta para el Be y Mg, cúbica compacta para el
Ca y cúbica centrada en el cuerpo para el Ba
(figura 5).
✔los radios atómicos son menores que los del grupo 1
✔más duros, más densos y poseen mayor punto de fusión que los metales
alcalinos, debido a un enlace metálico más fuerte.
✔se pueden caracterizar por su coloración a la llama.
fuente bibliografica
http://www.fcn.unp.edu.ar
