CARACTERISTICAS DE LOS ELEMENTOS DEL BLOQUE S

EL BLOQUE S

Los elementos del grupo 1 son llamados metales alcalinos y los del grupo 2 metales alcalino-térreos.

Estos elementos son demasiado reactivos para que se encuentren libres en la naturaleza, se encuentran comúnmente en minerales, en aguas naturales en forma de cationes y algunos son constituyentes de los fluidos biológicos como la sangre.

Grupo 1: Metales alcalinos

Metal alcalino      símbolo      configuración electrónica

Litio                        Li                      [He]2s1

Sodio                      Na                     [Ne]3s1

Potasio                    K                       [Ar]4s1

Rubidio                   Rb                     [Kr]5s1

Cesio                       Cs                     [Xe]6s1

Francio                    Fr                      [Rn]7s1

El francio es radiactivo: 212Fr (20 m, α).

Propiedades

✔metales plateados cuya superficie se empaña por oxidación

✔estructura cúbica centrada en el cuerpo (figura 1)

✔bajos puntos de fusión y de ebullición

✔bajas entalpías estándar de fusión y de vaporización

✔tan blandos que pueden cortarse con un cuchillo

✔número de oxidación característico: +1

✔metales altamente reactivos, la reactividad aumenta del Li al Cs

✔se pueden identificar por su coloración a la llama

✔los radios iónicos son mucho menores que los correspondientes radios atómicos

✔agentes reductores

Los metales alcalinos tienen número de oxidación 0 y +1, por lo cual todos sus compuestos comunes poseen al ión M+. Forman compuestos simples con hidrógeno, oxígeno y halógenos y también forman sales de oxoácidos. Los compuestos son predominantemente iónicos:

✔hidruros que contienen el anión H-

✔óxidos sólidos formados al arder en aire de distinta composición: óxido normal (Li2O), peróxidos (Na2O2) y superóxidos (KO2). Son básicos y reaccionan con el agua dando OH-.

✔hidróxidos son sólidos blancos, cristalinos de fórmula MOH, absorben agua de la atmósfera (delicuescentes), excepto el LiOH.

✔halogenuros MX formados por combinación directa, con entalpías de formación grandes y negativas, solubles en agua (excepto el LiF).

✔por reacción directa con el nitrógeno nitruros sólo para el Li (Li3N) y

Azidas para los otros elementos del grupo (NaN3).

✔sales de la mayoría de los oxoácidos, entre las más importantes los

Carbonatos (M2CO3), solubles en agua y se descomponen en el óxido por calentamiento, los nitratos (M2NO3), empleados como fertilizantes y explosivos y los sulfatos (M2SO4), muy solubles en agua.

✔soluciones en amoníaco líquido (-33ºC y en ausencia de aire), estables de color azul cuando se diluyen y color cobre cuando se concentran: Na(s) →Na+ (am) + e-(am)

✔compuestos de coordinación con ligandos polidentados que contienen átomos de O o N, como los éteres corona y los criptatos (figura 4).

✔compuestos órganometálicos inestables y pirofóricos al aire.

Grupo 2: Metales alcalino-térreos

Metal alcalino-térreo        símbolo          configuración electrónica

Berilio                                  Be                         [He]2s2

Magnesio                             Mg                        [Ne]3s2

Calcio                                   Ca                         [Ar]4s2

Estroncio                              Sr                          [Kr]5s2

Barrio                                   Ba                         [Xe]6s2

Radio                                    Ra                         [Rn]7s2

Todos los isótopos del radio son radiactivos, por ejemplo 226 Ra (1600a, α).

Propiedades

✔metales de color plateado-blanquecino

✔estructura hexagonal compacta para el Be y Mg, cúbica compacta para el Ca y cúbica centrada en el cuerpo para el Ba (figura 5).

✔los radios atómicos son menores que los del grupo 1

✔más duros, más densos y poseen mayor punto de fusión que los metales alcalinos, debido a un enlace metálico más fuerte.

✔se pueden caracterizar por su coloración a la llama.

fuente bibliografica

http://www.fcn.unp.edu.ar